純堿、蘇打、天然堿 ：Ｎa₂CO₃   小蘇打：NaHCO₃ 大蘇打：Na₂S₂O₃ 石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   熟石膏：2CaSO₄·.H₂O 　 瑩石：CaF₂ 重晶石：BaSO₄（無毒）   碳銨：NH₄HCO₃    石灰石、大理石：CaCO₃ 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂ 芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO₄·7H₂O   干冰：CO₂ 明礬：KAl (SO4)₂·12H₂O 漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物） 瀉鹽：MgSO₄·7H₂O   膽礬、藍礬：CuSO₄·5H₂O 雙氧水：H₂O₂ 皓礬：ZnSO₄·7H₂O 硅石、石英：SiO₂   剛玉：Al₂O₃  水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na₂SiO₃ 鐵紅、鐵礦：Fe₂O₃   磁鐵礦：Fe₃O₄ 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS₂ 銅綠、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃ 菱鐵礦：FeCO₃ 赤銅礦：Cu₂O 波爾多液：Ca (OH)₂和CuSO₄  石硫合劑：Ca (OH)₂和S 玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂ 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄ 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂ 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH₄ 水煤氣：CO和H₂ 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡綠色 

光化學煙霧：NO₂在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO₃與濃HCl按體積比1：3混合而成。 

鋁熱劑：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。 尿素：CO（NH₂) ₂

    氯仿：CHCl₃   電石：CaC₂    電石氣：C₂H₂ (乙炔)     TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C₂H₅OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O₃層。     醋酸：冰醋酸、食醋 CH₃COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H₂S、CO₂、CO等。 甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃ 

焦爐氣成分（煤干餾）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。     石炭酸：苯酚     蟻醛：甲醛 HCHO 

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液      蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆   果糖：C₆H₁₂O₆   蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁   麥芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁    淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH   油酸：C₁₇H₃₃COOH    軟脂酸：C₁₅H₃₁COOH 

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色。 

二、 顏色  

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe²⁺——淺綠色 Fe₃O₄——黑色晶體    

Fe(OH)₂——白色沉淀  Fe³⁺——黃色 Fe (OH)₃——紅褐色沉淀    Fe (SCN)₃——血紅色溶液 

FeO——黑色的粉末    Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡藍綠色   Fe₂O₃——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色  Cu²⁺——藍色   CuO——黑色   Cu₂O——紅色 CuSO₄（無水）—白色   CuSO₄·5H₂O——藍色 Cu₂ (OH)₂CO₃ —綠色   Cu(OH)₂——藍色   [Cu(NH₃)₄]SO₄——深藍色溶液    

BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO₃ 、CaCO₃ 、AgCl 、 Mg (OH)₂ 、三溴苯酚均是白色沉淀 

Al(OH)₃ 白色絮狀沉淀    H₄SiO₄（原硅酸）白色膠狀沉淀 

Cl₂、氯水——黃綠色 F₂——淡黃綠色氣體   Br₂——深紅棕色液體 I₂——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 

CCl₄——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO_4--——紫色   MnO₄^-——紫色

Na₂O₂—淡黃色固體 Ag₃PO₄—黃色沉淀   S—黃色固體   AgBr—淺黃色沉淀 

AgI—黃色沉淀   O₃—淡藍色氣體   SO₂—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 

SO₃—無色固體（沸點44.8 ⁰C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 

N₂O₄、NO——無色氣體 NO₂——紅棕色氣體 NH₃——無色、有剌激性氣味氣體 

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)₂與NH₄Cl反應是吸熱的； 

2、Na與H₂O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na⁺（黃色）、K⁺（紫色）。

4、Cu絲在Cl₂中燃燒產生棕色的煙； 5、H₂在Cl₂中燃燒是蒼白色的火焰； 

6、Na在Cl₂中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl₂中燃燒產生大量的白色煙霧； 

8、SO₂通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 

9、NH₃與HCl相遇產生大量的白煙；  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO₂中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙； 

12、鐵絲在Cl₂中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO₂ ＝ SiF₄ + 2H₂O

14、Fe(OH)₂在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H₂SO₄和濃HNO₃中鈍化； 

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 

17、蛋白質遇濃HNO₃變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H₂——淡藍色火焰 H₂S——淡藍色火焰

    CO——藍色火焰 CH₄——明亮并呈藍色的火焰  S在O₂中燃燒——明亮的藍紫色火焰。 

19．特征反應現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或Na₂O₂或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO₂（加熱后又恢復紅色）、Cl₂（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe²⁺（淺綠色）、Fe³⁺（黃色）、Cu²⁺（藍色）、MnO₄^-（紫色）

   有色固體：紅色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、紅褐色[Fe(OH)₃] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）

             藍色[Cu(OH)₂]    黃色（AgI、Ag₃PO₄） 白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

   有色氣體：Cl₂（黃綠色）、NO₂（紅棕色）

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 

陰極（奪電子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺ 

陽極（失電子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） 

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物； 

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 

 例：當Na₂CO₃與AlCl₃溶液混和時： 3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。 

 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH 

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 

 例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 

 寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO_{4    → PbSO4}  PbO₂ +2e-

 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄ 

 正極： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O 

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： 

 為： 陰極：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2-    陽極：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO₂=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. 

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 

12、氧化性：MnO^4- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4價的S)    例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI 

13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。           14、能形成氫鍵的物質：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。 

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。 

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO₄(高氯酸)—是最強的酸 

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C^。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。 

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-  

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO₂、H₂O和耗O₂量。 

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。 

25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)₂反應） 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag 

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃ 

反應式為：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O 

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 

27、污染大氣氣體：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。 

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 

29、在室溫（20C^。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。 

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因為MgCl₂吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO₃在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。